↓تـــــــــک بلاگ

در شیمی سال اول با مفهوم موازنه آشنا شدید و همانطور که می­دانید موازنه یک واکنش شیمیایی بدلیل رعایت قانون پایستگی ماده و جرم انجام می­شود . طبق این قانون :

« در یک واکنش شیمیایی ، اتم نه از بین می­رود و نه تولید می­شود ، بلکه تعداد و جرم تمام اتم ها در دو طرف معادله شیمیایی با هم برابر می­باشد . »

بنابراین ما موظفیم که بعد از نوشتن معادله نمادی یک واکنش آنرا موازنه کنیم اما چطور ؟ چگونه ؟

ما در این قسمت روش ها و نکاتی را همراه با مثال های متنوع و گوناگون برای شما مطرح می­کنیم که مهارت شما را در موازنه کردن واکنش ها ، افزایش می­دهد .

روش هایی که برای موازنه نمودن واکنش های شیمیایی وجود دارد در علم شیمی متعدد می­باشد که ما چند شیوه متداول را برای شما شرح می­دهیم .

البته شما از هر روشی که مایلید می­توانید معادله ها را موازنه کنید ، مهم اینست که در پایان کار ضرایب نهایی مواد در معادله مشخص گردد و تعداد اتم ها در دو طرف معادله برابر شود

. لازم به ذکر می­باشد که همانطوریکه می­دانیم علم شیمی ، همانند تمام علوم تجربی در اکثر دستورات خود دارای استثناعاتی می­باشد ، در این قسمت هم شما شاهد این استثناعات در قواعد موازنه کردن خواهی بود.

1. روش ساده و بدون قاعده ( برای معادله های ساده )

2. روش وارسی ( برای اکثر واکنش های ساده و پیچیده )

3. روش حل معادله ( برای کلیه واکنش ها )

4. روش تنظیم نیمه واکنش ها یا تغییر عدد اکسایش ( برای واکنش های اکسایش_کاهش )

« شیمی پیش دانشگاهی »